Почему элементарная ртуть жидкая при н.у.?

[uqppum]

Добрый день.

 

Почему элементарная ртуть жидкая при н.у.?

 

С уважением.

[super_bum]

Потому что температура 25°C значительно выше -38.87°C.

Изменено 21 Июня, 2013 в 16:14 пользователем super_bum

[mypucm]

Это правильно, но вопроса не снимает. Берем методу дедули Менделеева, ходим вокруг да около по ПС и смотрим на свойства (в частности, на температуру плавления). Что видим? Соседи по подгруппе: цинк - 419,6 °C, кадмий - 321,1°С, экстраполяция на ртуть даст порядка +220 °С. Соседи по периоду: золото - 1064,43 °C, таллий - 303,6 °С (и то последний уже не d-металл, на него не особо следует смотреть). Тут вообще по этому признаку температура плавления должна быть высокой. Чего же она такая низкая?

[tixmir]

квантовые эффекты, поищите на кемпорте, там и статья была приложена.

Изменено 21 Июня, 2013 в 17:04 пользователем tixmir

[uqppum]

  В 21.06.2013 в 16:13, super_bum сказал:

Потому что температура 25°C значительно выше -38.87°C.

 

Зачем же так, это не ответ, это то же самое, но другими словами. Кроме того, н.у. это нуль градусов по Цельсию.

 

  В 21.06.2013 в 16:37, mypucm сказал:

Это правильно, но вопроса не снимает. Берем методу дедули Менделеева, ходим вокруг да около по ПС и смотрим на свойства (в частности, на температуру плавления). Что видим? Соседи по подгруппе: цинк - 419,6 °C, кадмий - 321,1°С, экстраполяция на ртуть даст порядка +220 °С. Соседи по периоду: золото - 1064,43 °C, таллий - 303,6 °С (и то последний уже не d-металл, на него не особо следует смотреть). Тут вообще по этому признаку температура плавления должна быть высокой. Чего же она такая низкая?

 

Позвольте полюбопытствовать, почему такая фамильярность по отношению к Менделееву?

Изменено 21 Июня, 2013 в 19:40 пользователем uqppum

[Nil admirari]

Такая же история с галлием. Его кристаллическая решетка образована не отдельными атомами как у других металлов, а молекулами Ga-Ga, которые очень устойчивы. Однако сами эти молекулы между собой связаны лишь слабыми вандерваальсовыми силами, и для их разрушения требуется совсем мало энергии.

 

Ртуть даже в некоторых соединениях сохраняет свои молекулярные группировки Hg-Hg: Hg2Cl2, Hg2(NO3)2,... Это так называемые одновалентые соли. Однако одновалентной ртути нет, такие соединения выглядят как Cl-Hg-Hg-Cl, то есть тут ртуть двухвалентна.

[Леша гальваник]

  В 22.06.2013 в 09:31, Nil admirari сказал:

Такая же история с галлием. Его кристаллическая решетка образована не отдельными атомами как у других металлов, а молекулами Ga-Ga, которые очень устойчивы. Однако сами эти молекулы между собой связаны лишь слабыми вандерваальсовыми силами, и для их разрушения требуется совсем мало энергии.

Откуда такая информация?)) Есть мнение, что КЧ галлия в обычной (не метастабильной) модификации - 4 - плоский квадрат с расстоянием галлий-галлий около 0,452нм.

 

Вдогонку: у ртути это кубоктаэдр 6 соседей на расстоянии 0,299нм, другие 6 - на расстоянии 0,346 нм.

Изменено 22 Июня, 2013 в 09:50 пользователем Леша гальваник

[Nil admirari]

Так кто ж мешает скооперироваться? И квадраты есть. Дело в самом принципе! Что большая часть энергии связи направлена на внутримолекулярное взаимодействие. А межмолекулярное взаимодействие крайне слабое. Вот и разрушить просто.

[Леша гальваник]

Ну для галлия-то еще ладно... квадрат действительно не самое мощное окружение, но у ртути-то кубоктаэдр (или если откинуть соседей, которые подальше - октаэдр - они-то пожестче...

[uqppum]

А как аномалии, приходящиеся на ртуть и галлий, связаны со строением их атомов?